Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius mit der Kernladung kontinuierlich ab. Die Elektronegativität und die Elektronenaffinität steigen innerhalb einer Periode kontinuierlich an. Der Metallcharakter nimmt innerhalb einer Periode ab, während der Nichtmetallcharakter zunimmt.Tendenziell nimmt der Metallcharakter von rechts nach links und von oben nach unten zu. Metalle bilden gerne Katione, da sie ihre oftmals wenigen Valenzelektronen gerne abgeben. Na > Li > Ga. Silicium ist ein Halbmetall, und Chlor ist ein Nichtmetall.Auch der metallische Charakter eines Elements nimmt innerhalb einer Periode von rechts nach links zu und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu —> Zunahme des metallischen Charakters von rechts oben nach links unten. Dies entspricht auch der Bereitschaft Elektronen abzugeben.
Wie verhält sich der Nichtmetallcharakter innerhalb einer Periode : Innerhalb einer Periode nimmt der Metallcharakter von links nach rechts ab und der Nichtmetallcharakter dagegen nimmt zu. Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt der Metallcharakter von oben nach unten zu. Demzufolge nimmt der Nichtmetallcharakter ab.
Wie ändern sich die Eigenschaften bei steigender Ordnungszahl
Im Periodensystem ist zu sehen, dass mit steigender Ordnungszahl die Elektronegativität abnimmt. Gleichzeitig nimmt z.B. der Atomradius zu. Links unten im Periodensystem sind die kleinsten und rechts oben die größte Werte für die Elektronegativität zu finden.
Wie verändern sich die EN Werte innerhalb einer Hauptgruppe : Elektronegativität im Periodensystem
Weiterhin kannst du dir bei den Hauptgruppenelementen zwei allgemeine Trends für die Elektronegativität merken: im Verlauf einer Periode steigt die EN von links nach rechts. innerhalb einer Gruppe sinkt die EN von oben nach unten.
Ionisierungsenergie und Periodensystem
Demnach steigt die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode stetig an, weil die Kernladungszahl z zunimmt. Innerhalb einer Gruppe dagegen sinkt die Ionisierungsenergie von oben nach unten, weil der Abstand r zwischen Kern und Elektron immer größer wird.
Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die EA von oben nach unten ab. Die Größe eines Atoms nimmt innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten zu. Somit erhöht sich auch der Abstand zwischen dem Atomkern und dem hinzugefügten Elektron. Daraus folgt, dass das Elektron schwächer angezogen wird.
Wie lassen sich die Eigenschaften von Metallen erklären
Metalle bestehen aus positiv geladenen Atomrümpfen und einem negativ geladenen Elektronengas. Mithilfe des Elektronengasmodells können die typischen Eigenschaften von Metallen erklärt werden.Li hat die höchste EN aller Metalle.Metalle und Nichtmetalle sind chemische Elemente im Periodensystem. Die Einteilung der Elemente nach Metallen und Nichtmetallen hilft dir, dich zurechtzufinden. Dafür kannst du dir merken, dass Metalle auf der linken Seite des Periodensystems stehen, während Nichtmetalle auf der rechten Seite sind.
Wie erkennt man Metalle und Nichtmetalle
| Metalle | Nichtmetalle |
|---|---|
| Aggregatzustand fest metallisches Aussehen Glanz an der Oberfläche meistens Kationenbildner | verschiedene Aggregatzustände können farblos sein unterschiedliche Wärmeleitfähigkeit meistens Anionenbildner |
Warum erst 4s und dann 3d : Warum wird 4s vor 3d besetzt Da es energetisch günstiger für die Elektronen ist. Es hält die Elektronen in einem Raum, der näher am Kern ist als das 3d Orbital und dadurch bevorzugt besetzt wird.
Wie verändert sich die Elektronegativität innerhalb des Periodensystems : Im Periodensystem ist zu sehen, dass mit steigender Ordnungszahl die Elektronegativität abnimmt. Gleichzeitig nimmt z.B. der Atomradius zu. Links unten im Periodensystem sind die kleinsten und rechts oben die größte Werte für die Elektronegativität zu finden.
Wie ändert sich die Elektronegativität
Die Elektronegativität nimmt in einer Gruppe von oben nach unten ab. Durch eine weitere Periode steigt der Abstand zwischen Außenelektronen und Kern. Dadurch ist die Anziehung der Elektronen zum Kern weniger stark. Somit sind sie schwächer an den Kern gebunden.
Der Metallcharakter nimmt von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu, von links nach rechts innerhalb einer Periode ab. Die Basizität der Oxide nimmt innerhalb einer Gruppe zu, während von links nach rechts diese abnimmt.Ionisierungsenergie und Periodensystem
Demnach steigt die Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode stetig an, weil die Kernladungszahl z zunimmt. Innerhalb einer Gruppe dagegen sinkt die Ionisierungsenergie von oben nach unten, weil der Abstand r zwischen Kern und Elektron immer größer wird.
Wie verändert sich die Elektronenaffinität : Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt die EA von oben nach unten ab. Die Größe eines Atoms nimmt innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten zu. Somit erhöht sich auch der Abstand zwischen dem Atomkern und dem hinzugefügten Elektron. Daraus folgt, dass das Elektron schwächer angezogen wird.