Schwächen des Bohrschen Atommodells
Die grösste Schwäche war wohl, dass man die Quantisierung des Drehimpulses nicht wirklich erklären konnte. Sie war nur ein Postulat. Erst als die Wellennatur des Elektrons bekannt wurde, konnte man die Drehimpulsquantisierung erklären.Chemische Bindungen können mit Bohrs Modell nicht verstanden werden. sein, tatsächlich ist er aber 0. Die geradzahlige Aufspaltung vieler Spektrallinien unter dem Einfluss von Magnetfeldern (anomaler Zeeman-Effekt) kann nicht erklärt werden.Grenzen vom Schalenmodell: Das Schalenmodell lässt sich gut auf Wasserstoffatome anwenden, stößt bei schwereren Atomen allerdings auf seine Grenzen. Obwohl die Elektronen in der Realität nicht auf definierten Bahnen um den Atomkern kreisen, wird das Schalenmodell dennoch oft für Erklärungen herangezogen.
Was sagt das Atommodell von Bohr aus : Das Bohrsche Atommodell ist ein Modell, das erklärt, wie ein Atom aufgebaut ist. Es beschreibt, dass die Elektronen den Atomkern auf sogenannten Kreisbahnen umkreisen. Dabei haben die Kreisbahnen einen festen Radius und sind damit nicht beliebig. Die Elektronen 'stürzen' deshalb auch nicht in den Atomkern.
Was ist der Unterschied zwischen dem Atommodell von Rutherford und BOHR
Im Rutherford Atommodell gab es keine plausiblen Erklärungen für die Stabilität der Elektronen in der Atomhülle. Im Gegensatz dazu erklärt das Bohrsche Atommodell durch Einführung der stationären Zustände und diskreten Energieniveaus die Stabilität der Elektronen und verhindert somit, dass sie in den Kern stürzen.
Wo liegen die Grenzen des bohrschen Atommodells : Problem der höheren Elemente
Leider konnte mit Hilfe des Bohr'schen Atommodells nur das Spektrum des Wasserstoffatom exakt berechnet werden. Die höheren Elemente erforderten neue Quantenzahlen: l, m und s. Mit ihnen konnten die höheren Spektren zwar prinzipiell erklärt aber nicht exakt errechnet werden.
Das einzige, was da ist, ist das Kraftfeld, das elektromagnetische Feld, das das Elektron am Kern hält. Denn das Elektron ist negativ geladen, der Atomkern ist positiv geladen.
Nach dem bohrschen Atommodell besteht das Atom aus einem positiv geladenen Kern und Elektronen, die diesen auf diskreten konzentrischen Bahnen umkreisen, ähnlich den Planeten eines Sonnensystems. Die klassische Elektrodynamik sagt für solch ein System bewegter Ladungen die Abstrahlung elektromagnetischer Wellen voraus.
Wie viele Elektronen passen in die 6 Schale
Die äußerste (sechste) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen. Somit befinden sich insgesamt 32 chemische Elemente in der sechsten Periode.Das Atommodell von Dalton lässt sich in folgende Grundaussagen zusammenfassen: Alles ist aus den kleinsten, unteilbaren, kugelförmigen Teilchen, den Atomen aufgebaut. Verschiedene Elemente unterscheiden sich durch den Aufbau aus jeweils verschiedenen Atomen.Im Rutherford Atommodell gab es keine plausiblen Erklärungen für die Stabilität der Elektronen in der Atomhülle. Im Gegensatz dazu erklärt das Bohrsche Atommodell durch Einführung der stationären Zustände und diskreten Energieniveaus die Stabilität der Elektronen und verhindert somit, dass sie in den Kern stürzen.
Das Rutherford Atommodell konnte nicht erklären, warum die Elektronen in bestimmten Orbitalen und Energieniveaus stabil sind, ohne in den Kern zu stürzen. Die Erklärung für die Quantisierung der Energieniveaus und die Stabilität der Elektronen wurde später durch die Quantenmechanik geliefert.
Was kann man mit dem Rutherford Modell erklären : Das Rutherford Atommodell ist das erste Atommodell, das den Atomkern einführt. Laut Rutherford ist der Atomkern im Zentrum des Atoms sehr klein und positiv geladen. Außerdem enthält er nahezu die gesamte Masse des Atoms. Die Elektronen kreisen in einer fast leeren Atomhülle um den Atomkern.
Warum werden die Elektronen nicht unmittelbar in den Atomkern gezogen : Das einzige, was da ist, ist das Kraftfeld, das elektromagnetische Feld, das das Elektron am Kern hält. Denn das Elektron ist negativ geladen, der Atomkern ist positiv geladen.
Warum fällt ein Atom nicht in sich zusammen
Atomkerne bestehen aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen. Es wirken dort zwei gegensätzliche Kräfte. Die elektromagnetische Wechselwirkung treibt den Kern auseinander, die starke Wechselwirkung hält ihn zusammen.
Im Gegensatz zum Bohrschen Atommodell, wo Elektronen auf bestimmte Bahnen beschränkt sind, legt das Orbitalmodell nahe, dass Elektronen in dreidimensionalen Regionen (Orbitalen) positioniert sind, in denen sie am wahrscheinlichsten anzutreffen sind. Stelle dir Orbitale als Wolken vor, in denen Elektronen schweben.Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.
Wie viele Elektronen kann die 4 Schale maximal aufnehmen : 32
In der 4. Schale (N-Schale) sind maximal 32 Elektronen untergebracht (4s, 4p, 4d und 4f)